¿Qué es ley de boyle?

La ley de Boyle, también conocida como la ley de Boyle-Mariotte, es una parte fundamental de la física y la química, que establece la relación entre la presión y el volumen de un gas, manteniendo la temperatura constante.

Fue formulada por el científico británico Robert Boyle en el año 1662, y establece que el producto de la presión y el volumen de un gas, en un sistema cerrado y a temperatura constante, es constante. Esto se puede expresar matemáticamente como:

P1V1 = P2V2

Donde:

• P1 y V1 son la presión y el volumen iniciales del gas.
• P2 y V2 son la presión y el volumen finales del gas después de algún cambio.

Esta ley se basa en la idea de que si se reduce el volumen de un gas aumentando su presión, y si se aumenta el volumen de ese mismo gas disminuyendo su presión, se mantiene constante la temperatura.

La ley de Boyle tiene varias aplicaciones prácticas en la vida cotidiana y en diferentes campos de estudio. Algunos ejemplos incluyen el funcionamiento de los cilindros de un motor de combustión interna, el diseño de sistemas de climatización y la determinación de la presión arterial en la medicina.

En resumen, la ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados. Esto significa que si se reduce el volumen de un gas, su presión aumentará, y si se aumenta el volumen, su presión disminuirá.